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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能溶于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示装置,通过实验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是______________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2

(2)乙组同学认为上述实验结论不严谨,对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装,对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:

①装置F中仪器的名称是______________________

②丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中,SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________

③实验完成后,A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________

④已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg,加热一段时间后,往该试管中加入足量的稀硫酸,并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则绿矾加热分解过程中,铁元素被氧化的百分率为____________

【答案】 品红溶液褪色 BC 球形干燥管 G、E、B 装置E中无白色沉淀生成 Fe2O3 把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气 [(m-1.39cV)/m]×100%

【解析】(1)甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2,装置B中为品红溶液,二氧化硫有漂白性,故装置B中品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;

(2)根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红,三氧化硫的漂白不可恢复,乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫,未对二氧化硫检验,故可能含有二氧化硫故答案为:BC

(3)①装置F中仪器为球形干燥管,故答案为:球形干燥管;

②检验绿矾分解的气态产物中是否含有氧气,绿矾分解的产物中可能含有二氧化硫、三氧化硫、氧气和水蒸气,需要将其余气体除去,F中的无水硫酸铜可以检验水蒸气,需要首先检验;SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,气体通入G中,如果有三氧化硫,三氧化硫将会冷凝为液体;然后用氯化钡检验三氧化硫是否完全冷凝,再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫,最后用排水集气法收集可能生成的氧气,装置E是检验三氧化硫是否完全冷凝,SO3对后面气体检测不产生干扰,需要装置E中无白色沉淀生成,故答案为:GEB;装置E中无白色沉淀生成;

③含有铁元素的红色固体是氧化铁;氧气收集在H中,利用氧气支持燃烧的性质检验,方法为:把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气,故答案为:Fe2O3;把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气;

mg绿矾的物质的量==moln(Fe2+)=mol滴定消耗的高锰酸钾的物质的量=c mol/L×V×10-3L= cV×10-3mol,根据MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知滴定的亚铁离子的物质的量=5cV×10-3mol则绿矾加热分解过程中,铁元素被氧化的百分率=×100%=×100%,故答案为: ×100%

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