【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能溶于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示装置,通过实验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是______________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为上述实验结论不严谨,对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装,对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:
①装置F中仪器的名称是______________________。
②丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中,SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。
③实验完成后,A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。
④已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg,加热一段时间后,往该试管中加入足量的稀硫酸,并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则绿矾加热分解过程中,铁元素被氧化的百分率为____________。
【答案】 品红溶液褪色 BC 球形干燥管 G、E、B 装置E中无白色沉淀生成 Fe2O3 把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气 [(m-1.39cV)/m]×100%
【解析】(1)甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2,装置B中为品红溶液,二氧化硫有漂白性,故装置B中品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;
(2)根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红,三氧化硫的漂白不可恢复,乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫,未对二氧化硫检验,故可能含有二氧化硫,故答案为:BC;
(3)①装置F中仪器为球形干燥管,故答案为:球形干燥管;
②检验绿矾分解的气态产物中是否含有氧气,绿矾分解的产物中可能含有二氧化硫、三氧化硫、氧气和水蒸气,需要将其余气体除去,F中的无水硫酸铜可以检验水蒸气,需要首先检验;SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,气体通入G中,如果有三氧化硫,三氧化硫将会冷凝为液体;然后用氯化钡检验三氧化硫是否完全冷凝,再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫,最后用排水集气法收集可能生成的氧气,装置E是检验三氧化硫是否完全冷凝,SO3对后面气体检测不产生干扰,需要装置E中无白色沉淀生成,故答案为:G、E、B;装置E中无白色沉淀生成;
③含有铁元素的红色固体是氧化铁;氧气收集在H中,利用氧气支持燃烧的性质检验,方法为:把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气,故答案为:Fe2O3;把H中的导管移出水面,撤走酒精灯,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气;
④mg绿矾的物质的量==mol,即n(Fe2+)=mol,滴定消耗的高锰酸钾的物质的量=c mol/L×V×10-3L= cV×10-3mol,根据MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知滴定的亚铁离子的物质的量=5cV×10-3mol,则绿矾加热分解过程中,铁元素被氧化的百分率=×100%=×100%,故答案为: ×100%。
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【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中,混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X 为二元强酸
B. 当= 1时,溶液中c(HX-)=c(H2X)
C. NaHX 溶液中c(H+)-)
D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= molL﹣1min﹣1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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【题目】25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示,下列说法正确的是
A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]减小
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【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为_______________________。
(2)比较硒和同周期相邻的元素砷的第一电离能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子结构观点加以解释______________________________________________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3 反应生成BF3·NH3,BF3·NH3中N 原子的杂化轨道类型为__________________,B与N 之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC) 结构。金刚砂晶体属于_________(填晶体类型),在SiC结构中,每个C原子周围最近的C原子数目为___________________。
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【题目】硫氰化钾(KSCN)是重要的化学试剂和药品。它易溶于水,水溶液呈中性。
完成下列填空:
(1)钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______;C和N的原子半径大小比较为C______N(填“>”、“=”或“<”)。
(2)如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象,该现象说明KSCN溶于水时会____(填“吸收”或“放出”)热量,则该溶解过程水合的热效应______(填“>”、“=”或“<”)扩散的热效应。
(3)KSCN水溶液呈中性,则硫氰酸(HSCN)的电离方程式为__________________;硫氰化铵(NH4SCN)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质,实验方法是_________________。
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【题目】草木灰的有效成分是K2CO3,还含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量,设计如下实验:
完成下列填空:
(1)洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
(2)配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(3)取用10.00 mL浸出液进行滴定,终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为______(精确到小数点后3位)。
(4)若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________
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【题目】已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是
A.2H和3H的质子数不同B.2H和3H互为同位素
C.2H和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3
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【题目】下列有关化学反应自发性的说法正确的是( )
A. 放热反应一定是自发进行的反应
B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素
C. 化学反应的熵变与反应的方向无关
D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
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