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    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
    放电
    充电
    Li2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、乙池溶液中的N03一移向铁电极
    B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag
    C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应
    D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极；
    B、石墨电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应；
    C、甲池充电时是电解池装置原理，在电解池的阴极上发生还原反应；
    D、根据电极反应结合电子守恒进行计算即可．
    解答： 解：A、甲为原电池，其中Li电极为负极，所连接的Fe电极为阴极；S电极为正极，所连接的C电极为阳极，电解池中NO3-移向阳极（C电极），故A错误；
    B、石墨电极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；
    C、甲池充电时，Li电极为阴极，Li+得电子发生还原反应，故C错误；
    D、根据得失电子守恒有4Li～O2，乙池产生O2的物质的量为0.5mol，故D正确．  
    故选D．
    点评：本题考查学生二次电池中电极反应的书写以及计算知识，注意原电池和电解池的工作原理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色
    B、等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C、乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
    D、聚乙烯可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）
    B、0-3 min内，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
    C、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
    D、其他条件不变升高温度，v正、v重都增大，且重新达到平衡前v正＞v重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH2（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：
    时间（s）012345
    n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
    下列叙述正确的是（　　）
    A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
    B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大
    C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol?L-1?s-1
    D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3
     
     H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中不正确的是（　　）
    A、金属性：K＞Na＞Li
    B、热稳定性：HI＞HCl＞HF
    C、非金属性：F＞O＞N
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     
    ．

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