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    将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

    A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

    C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

     

    C

    【解析】将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。

     

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    如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

     

     

    A

    B

    C

    D

    X物质的量浓度/mol·L－1

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    Y物质的量浓度/mol·L－1

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

     

     

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    A．该溶液一定呈酸性

    B．该溶液一定呈碱性

    C．该溶液的pH可能约为1

    D．该溶液的pH可能约为13

     

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    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

    请回答下列问题：

    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

    (4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

     

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    ①5 mL水

    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和

    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)

    A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

     

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    下列说法中正确的是(　　)

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    B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

    C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

    D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

     

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    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

     

     

     

     

    ③

     

    298

    10

    6.0

    0.30

     

     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

     

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    下列说法正确的是( )

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