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【题目】溴化碘的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中,不正确的是(

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中,IBr是强氧化剂

C.IBrNaOH溶液反应生成NaBrNaIO

D.IBr和水反应时,既是氧化剂又是还原剂

【答案】D

【解析】

A1IBr分子由1I原子和1Br原子构成,是双原子分子,故A正确;

B.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,在很多化学反应中IBr作氧化剂,故B正确;

C.由IBr与水的反应可知,IBrNaOH溶液反应可生成NaBrNaIO,故C正确;

D.由于I的非金属性弱于BrIBrI元素的化合价为+1价,Br元素的化合价为-1价,IBr与水反应前后元素的化合价没有发生变化,IBr既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误;

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器中进行反应,式中mnpq为化学计量数。在min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

时间

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min内,试确定以下物质的相关量:

(1)起始时____________________

(2)方程式中m=__________n=__________p=__________q=__________

(3)用Z表示2min内的反应速率:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

其中正确的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是( )

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,硫氰等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为:,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)为进行Ⅰ项中的除杂实验(括号内为杂质),请从Ⅱ项中选出一种试剂,从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离,将标号填在后面的答案栏内。______

Ⅰ除杂实验

Ⅱ试剂

Ⅲ操作方法

答案

①苯(苯酚)

A.饱和Na2CO3溶液

BNaCl晶体

CNaOH溶液

DCaO

a.蒸馏

b.分液

c.盐析、过滤

d.萃取

②乙醇(水)

③肥皂(甘油、水)

④乙酸乙酯(乙酸)

(2)如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出).

①有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式______

②(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号).

(3)下列实验中,需要用水浴加热的是______

①新制Cu(OH)2与乙醛反应;②银镜反应;③溴乙烷的水解;④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯;⑤由乙醇制乙烯;⑥苯的硝化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为+CH3COOH+H2O

实验参数

名称

相对分

子质量

性状

密度(g/mL)

沸点()

溶解性

苯胺

93

无色油状液体

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

无色液体

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰

苯胺

135

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水,可溶于热水

易溶于乙醇、乙醚

实验装置如图所示(部分仪器及夹持装置已略去)。

注:①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤:

步骤1:在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石,安装好仪器后,对圆底烧瓶均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使温度计温度控制在105℃左右;反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热。

步骤2:在搅拌下,趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中,快速搅拌,乙酰苯胺结晶析出,烧杯内试剂冷却至室温后,进行抽滤、洗涤、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将乙酰苯胺粗品进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干,称重,计算产率;

请回答下列问题:

1)实验中加入锌粉的目的是_____________________

2)从化学平衡的角度分析,控制温度计的温度在105℃左右的原因是______________

3)步骤1加热可用_____________(填水浴油浴)。

4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________(填字母)。

A.用少量冷水洗B.用少量热水洗

C.先用冷水洗,再用热水洗D.用酒精洗

5)步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深,步骤3重结晶的操作是:将粗品用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,______________,再将滤液冷却结晶。

6)该实验最终得到产品9.1g,则乙酰苯胺的产率是____________(小数点后保留两位数字。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,则a值为________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)nn______

(4)原气体中ab________

(5)达到平衡时混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通干电池,是一种广泛使用的可移动化学电源,其结构如图甲所示,电池反应是:但这种一次性电池使用后的随意丢弃,已经是不可忽视的环境问题.某中学的课外活动小组在老师指导下,用废弃的电池进行处理回收.将电池剥离,得到石墨棒,清洗后作电化学实验的电极.废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理

实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙

操作一的名称是:______

锌的化学性质与铝相似,也可以与强碱反应而溶解,但生成的是配合物四羟基锌酸钠,该配合物中心离子是______,配位数是 ______

实验二、经查相关资料:锰的氧化物都不溶于水,且都能与浓盐酸反应生成氯气.将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧,并做相关实验,回答下列问题:

灼烧的目的是: ______ ,将灼烧后的固体冷却,溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物

写出与浓盐酸反应的离子方程式: ______

上述混合物,与足量的浓盐酸充分反应,得到标况下的氯气,则混合物中质量之比是: ______

实验三、查询资料得知,还可以通过电解的方式,将转化为,同学们设计了这样的一个装置图丙,将混合物粉末调成糊状,附在其中的 ______ 边电极上填左或者右,该电极上发生的电极反应式是: ______ 在电解过程中溶液的pH ______填变大、变小、不变

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