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    在常温下，三氯化铁溶于适量的蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（　　）
    A、由三氯化铁到氢氧化铁胶体未发生化学变化
    B、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体中分散质颗粒的直径相同
    C、可以用丁达尔效应实验有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    D、三氯化铁可用作净水剂
    考点：胶体的重要性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．有新物质生成的是化学变化；
    B．胶体的分散质直径大于溶液；
    C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；
    D．铁离子能发生水解生成胶体．
    解答： 解：A．三氯化铁到氢氧化铁胶体有新物质生成，是化学变化，故A错误；
    B．FeCl3溶液中分散质直径小于1nm，Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，所以Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径大于FeCl3溶液，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故C正确；
    D．铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查了胶体的性质、化学变化的含义等知识，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni（OH）2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4?7H2O，则加入的试剂应是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、NaOH
    C、NiO
    D、CaCO3浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）． 
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
     
    ；浓硫酸在反应中的作用是
     
    ．
    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
    （2）为探究乙烯与Br2的反应：
    乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
    ①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的现象是
     
    ；
    ②用化学方程式说明产生喷泉的原因
     
    ；
    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反应到平衡后I2（g）的浓度为0.0200mol/L．
    试求该温度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学受2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂：
     
    ．（填写对应的序号）
    ①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处
     
    ；如果有，请列出两点：
     
    、
     
    ．
    （4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是Na2SO3；假设②全部是NaHSO3；假设③
     
    ；假设④
     
    ．
    （5）请补充完善假设．并将下表实验检验设计及结论补充完整．
    实验操作预期现象结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设
     
    是正确的
    （2）若有白色沉淀产生，再检测（1）的上层溶液的PH若PH＞7则溶液中溶质是
     

     
    若PH=7则溶液中溶质是
     
    若PH＜7则溶液中溶质是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值．工艺设计流程如下：

    回答下列问题：
    （1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢．
    ①下列物质在上述反应中不可能生成的是
     

    A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
    ②下列措施不能提高反应速率的是
     

    A、使矿粉更碎　　B、提高浸泡温度    C、适当提高硫酸浓度　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
    （2）加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是
     

    A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
    （3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是
     
    ．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
    （4）副产品的化学式是
     

    （5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：
     

    （6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3-的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、．
    挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉
    B、
    滴加几滴浓H2SO4后，溶液颜色由黄色变为橙色
    C、
    由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D、
    能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用100mL浓度为1.00mol?L-1的稀H2SO4，现用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制，其操作可分为以下各步：
    A．量筒量取一定体积浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL的容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶是否
     
    ；
    E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    （1）D．检查100mL容量瓶是否
     
    ．
    （2）量取的浓H2SO4体积为
     
    mL．
    （3）进行A步操作时，应选择下列量器
     
    （填序号）．
    a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
    （4）进入A步操作后，必须
     
    后才能进行C操作．
    （5）①如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数，则配制的稀H2SO4的浓度将
     
    ；
    ②若定容时仰视读数，则所配稀H2SO4浓度将
     
    ．（填“偏高、偏低、无影响”）

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