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    5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

    分析 A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
    C、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

    解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
    C、保持体积不变，A为固体，固体不影响平衡，则向平衡体系中加入A，平衡不移动，故C错误；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解为解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA
    B．18g水中含有电子数为8NA
    C．标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA
    D．1.2L H2一定含有NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，则原溶液的质量为200g，其中溶质的质量为28g，其物质的量为0.5mol，28%的该KOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

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    13．下列各项正确的是（　　）
    A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．镁、铝与沸水不可能反应
    D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
    C．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
    D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒
    C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质分子的几何构型为正四面体的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（　　）
    A．质量很小B．运动范围很小
    C．运动速率很快D．有确定的运动轨道

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    15．NH3在与酸反应、与盐溶液反应时体现出碱性外，还有其它性质．

    （ I）（1）同学甲在百度中查阅工业制硝酸的原理：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同．反应在高温高压条件下进行．同学乙认为只要增大氧气的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制备硝酸．请结合你所学习的化学知识，谈谈实际生产中的合理性．已知：2NO与O2反应生成2NO2是可逆反应．氨和空气的混合气在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧气继续氧化为二氧化氮，反应增大氧气的含量，可以促使化学反应正向移动，从而提高硝酸的产率
    （2）工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2，试写出制备LiNH2反应方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表现氧化性．
    （3）已知NH3与Cl2在一定条件下能发生反应，其中N元素被氧化为游离态，实际反应中其产物随着n（NH3）：n（Cl2）的比发生变化，经测定，产物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1时，则n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整个反应过程被氧化的N与未被氧化的N物质的量之比为2：3结合以上信息，请写出工业上检验氯气管道是否漏气的方法及现象：取浓氨水洒于管道口，产生白烟，证明此处漏气
    （ II）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （2）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种常见气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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