Question

氧化还原反应的实质是

电子的得失或电子对偏移

；元素的化合价降低，发生的是

还原

反应；氧化还原反应中，还原剂

失

电子（填“得”或“失”）；试写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

．

Answer 1

分析：氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

解答：解：氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，在Na₂O₂与H₂O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：电子的得失或电子对偏移；还原；失；．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．