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    8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
    如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．

    分析 （1）该温度下，要使反应达到平衡状态，二氧化硫的转化率要增大，说明从D到A，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；T1温度下，A点二氧化硫转化率是90%，T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L×90%=0.9mol•L-1，
                  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    开始（mol/L）：1       0.5        0
    变化（mol/L）：0.9     0.45      0.9
    平衡（mol/L）：0.1     0.05      0.9
    化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
    在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1；此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大．平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低；     
    （2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解；
    氢氧化镁与氟化镁，结构相同，溶度积越小越先沉淀；
    （3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显示酸性，向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
    （4）b．AlCl3溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢加热易挥发，促进氯化铝的水解，故得不到氯化铝溶液；
    d．氯化氢为易挥发性酸，加热降低氯化氢的溶解度，促进氯化氢的挥发；
    （5）氯化铵是可水解的盐，对水的电离起到促进作用，盐酸是酸对水的电离起到抑制的作用．分别求出两种溶液中有水电离出的氢离子浓度，即可求解．

    解答 解：（1）状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v正＞v逆；
    T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L×90%=0.9mol•L-1，
                  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    开始（mol/L）：1       0.5        0
    变化（mol/L）：0.9     0.45      0.9
    平衡（mol/L）：0.1     0.05      0.9
    所以该温度下平衡常数k=$\frac{0.9×0.9}{0．{1}^{2}×0.05}$L/mol=1620L/mol；
    在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q2＞Q1，故ab错误，c正确；平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故d错误；
    故答案为：＞；1620L/mol；c；     
    （2）加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大；
    氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Mg（OH）2的溶度积更小，故先析出Mg（OH）2，
    故答案为：增大；Mg（OH）2；
    （3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
    （4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
    b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
    c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
    d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
    故选ac；
    （5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106：1，故答案为：106：1．

    点评 本题考查化学平衡有关计算、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质性质及图象分析方法即可解答，注意（5）中酸、盐中水电离出C（H+）的方法，为易错点．

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    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
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