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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(双选)(  )

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C.1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应

D.去甲肾上腺素能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应


答案 BD

解析 A项,和苯环直接相连的羟基才是酚羟基,每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基,不正确;B项,一个碳原子连有4个不同的原子或原子团,这样的碳原子是手性碳原子,和苯环直接相连的碳原子为手性碳原子,正确;C项,溴水能和酚羟基的邻对位上的H原子发生取代反应,且 1 mol Br2取代1 mol H原子,苯环上有3个位置可以被取代,不正确;D项,去甲肾上腺素分子中既有酚羟基又有—NH2,因此既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠溶液反应,正确。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(   )

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下,反应CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发

D.KNO3溶于水的过程熵值减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时,各物质的物质的量浓度应满足以下关系:KK为一常数,称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关,现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃,达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于有机物的认识正确的是(  )

A.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质,它们都会水解

B.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同

C.只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D.乙烯和乙醇完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


TMOB是的同分异构体,具有下列结构特征:

①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;

②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物,其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是(双选)(  )

A.分子中所有原子可以处于同一平面

B.遇FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

D.该物质能发生取代和加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲()可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):

①步骤Ⅰ的反应类型是______________________________________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是___________________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+MnO2+H2O===ZnO+Mn(OH)2

下列说法中,错误的是(  )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e—→Mn(OH)2+2OH

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反应I)

CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反应II)

(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常数K= (用K1,K2表示)。

(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:

前100 s 内v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡时CO的转化率为

(3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示:图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____

A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B.v(CO)=v(CO2

C.CO的转化率达到了最大限度

D.体系内气体压强不再发生变化

(4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度):

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是____

②图像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):判断的理由是____

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