Question

根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：

 （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：

                                                                           

 （2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

a．体系中的压强不发生变化                     b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO₂的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=                   。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-。在电池内部O^2-移

向          极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                                      。

Answer 1

I、B      （2分）  

II、（1）C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)，△H=-2219.9KJ/mol  （2分）

（2）①b、d；（2分）②0.16 mol/L•min；（2分）  ③不变  （2分）

（3）负极（1分）， O₂+4e^- = 2O^2-（2分）