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13.将一小块钠用小刀切开,可以看到表面光亮,但很快变暗,该反应的化学方程为4Na+O2═2Na2O,若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ,该固体遇水会有无色无味的气体生成,该反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
   通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
   工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉长时期露至在空气中会失效,用化学方程式表示其失效的原因:Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03↓,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑.

分析 钠性质活泼,放置在空气中被氧化为氧化钠;在空气中加热反应得到过氧化钠;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸酸性小于碳酸,根据强酸制取弱酸分析漂白粉长时期露至在空气中失效的原因.

解答 解:钠性质活泼,放置在空气中被氧化为氧化钠,方程式为:4Na+O2═2Na2O;在空气中加热反应得到过氧化钠,方程式为:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉,反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应方程式为Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑,
故答案为:4Na+O2═2Na2O; 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03↓、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉钠、氯气的性质是解题关键,注意钠与氧气反应条件对反应的影响,题目难度不大.

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