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8.下列反应中不属于加成反应的是(  )
A.CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH
B.CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C.+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
D.CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

分析 有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应.

解答 解:A、乙烯和水加成时,是将乙烯中的碳碳双键打开,然后将-H和-OH分别加入到打开的双键上,故为加成反应,故A错误;
B、1,3-丁二烯和氢气加成时,是将双键打开,将-H加到双键两端的碳原子上,属于加成反应,故B错误;
C、乙醛和氢气加成时,是将醛基中的碳氧双键打开,将-H分别加到碳原子和氧原子上,属于加成反应,故C错误;
D、乙烷和氯气反应时,是-Cl取代了乙烷中的-H,属于取代反应,故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生对有机反应类型知识的掌握,难度不大,根据加成反应和取代反应的反应机理来分析判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铜和其化合物是中学化学的重要学习内容.
(1)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向溶部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS).
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜,该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq);请简要说明该反应能发生的原因:在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物.
(2)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜,为了测定辉铜矿样品的纯度,可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应,该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O.
(3)工业上可用多种方法制备硫酸晶体.如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程图.

已知:
溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
请回答:
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2(填离子符号),氧化剂X宜选用的物质是H2O2(填化学式);
②加入试剂Y是为了调节pH,试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu(OH)2
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等.
④将废铜屑投入到废酸(含硝酸、硫酸)中可以制备硫酸铜晶体,若某100mL废酸混合液中,c(HNO3)=2mol•L-1、c(H2SO4)=4mol•L-1(不含其他酸或氧化剂),则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为75g.
⑤现有一块含有铜绿的铜片(假设不含其他杂质)在空气中灼烧可生成氧化铜等物质,经测定,反应前后固体的质量相同,则该铜片中铜的生锈率为34%[已知:金属生锈率=(已生锈的金属质量/金属的总质量)×100%].

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上:
(1)浓硫酸敞口放置在空气中,其质量增加,浓度降低②;
(2)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑①③;
(3)常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化④;
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.为实现下列实验目的,下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是(  )
选项实验目的主要玻璃仪器试剂
A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
C实验室制取干燥的NH3试管、酒精灯、带导管的橡皮塞NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+;加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀.或无法除去Fe2+和Mn2+
(2)反应③的反应类型为置换反应.过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有Ni;
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净.
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g.则x等于1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝,流程如图:

(1)写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)第①步的实验操作名称为过滤;
(3)第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al(OH)3沉淀;
A.稀盐酸        B.烧碱溶液     C.氨水        D.CO2
(4)在第③步实验操作名称为洗涤沉淀;
(5)第④步实验操作名称为加热,发生反应的化学方程式为2Al(OH)3═Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A.碳酸钠(固体)B.
C.硫酸钾溶液D.10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述错误的是(  )
A.可用铝制容器盛装稀硫酸B.Na2O2可用作供氧剂
C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D.Si可用于制造太阳能电池

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.图中甲为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),该同学想在乙中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.负极区的pH减小(填“增大”、“减小”、“不变”)
某一电极的质量减轻 6.4g,则消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L.

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