【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是
A. 除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
除去混合物中的可溶性杂质,常将杂质离子转化为难溶物,再过滤。为保证除杂完全,所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应以后续步骤中除去。据此分析解答。
粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42-,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀(A项正确)。多余的CO32-、OH-可用稀盐酸去除(D项错误),多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入(B项正确)。为防止某些沉淀溶解于盐酸,则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀(C项正确)。
本题选D。
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【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下:
下列说法正确的是
A. 合成涤纶的反应为加聚反应
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗2n mol NaOH
D. 涤纶的结构简式为:
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,b3-与C2-核外电子排布相同, d与c同族;e的最外层只有1个电子,次外层全充满。下列说法错误的是
A. a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3
B. b、c、d中电负性最大的是d
C. e的价层电子排布图为
D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根据上述反应原理,某学习小组用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
______MnO4-+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O。
②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态碳原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳是形成化合物种类最多的元素:常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________,乙酸中官能团的名称为__________________。
(3)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
①金刚石、石墨烯(指单层石墨)中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石(填“>”或“<”)。
②已知金刚石里C-C键长为154pm,石墨里C-C键长为142 pm,C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________;其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为:_____________________________________________。
③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_________a。
④石墨晶胞如图虚线所示,切出来的晶胞如图所示,则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________,已知石量的密度为ρg/cm3,层内的碳原子核向距为dcm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为_________cm。(C的相对原子质量为12)
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【题目】某有机物A的结构简式为 ,请回答下列问题。
(1)A中所含官能团的名称是_________、__________;
(2)A可能发生的反应有______________(填序号);
① 取代反应 ② 消去反应 ③ 酯化反应 ④ 氧化反应 ⑤还原反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_______________。
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料: K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。
②装置B的作用是除杂,所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了发生③中的反应,还发生化学反应:__________。
(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸,有Cl2产生。
①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反,原因是_______________。
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【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
A | B | C | D | |
被提纯物质 | O2 (CO) | 乙酸乙酯(乙酸) | 酒精(水) | 溴苯(溴) |
除杂试剂 | 通过炽热的CuO | 饱和碳酸钠溶液 | 生石灰 | 氢氧化钠溶液 |
分离方法 | 洗气 | 分液 | 蒸馏 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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