Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A．100℃时水的Kw=1×10^-12，此时水电离产生的H⁺和OH^-个数之和为2×10^-6N_A

B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1N_A

C．1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO2-4为0.05N_A

D．1molN₂和3molH₂在有催化剂加热的条件下充分反应生成2N_A个NH₃

Answer 1

分析：A、未给出水的体积，无法计算．
B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子．
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目．
D、N₂和H₂在催化剂加热的条件下反应生成NH₃，是可逆反应，反应物不能完全反应．

解答：解：A、100℃时水的Kw=1×10^-12，可知水中H⁺和OH^-的浓度为10^-6mol/L，但不知道水的体积，无法计算H⁺和OH^-离子数目，故A错误；
B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-数目1L×0.05mol/L×N_Amol^-1=0.05N_A，故C正确；
D、若1molN₂和3molH₂完全反应，则生成2molNH₃，2N_A个NH₃，由于反应为可逆反应，N₂和H₂不能完全反应，所以生成的NH₃数目小于2N_A，故D错误．
故选：C．

点评：考查pH值有关计算、电解质、可逆反应等，难度不大，注意强电解质的水溶液不存在电解质分子．