练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

    A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、

    C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

    【答案】A

    【解析】

    溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。

    A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

    B．CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C．OH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D．Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( )

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A.水的离子积常数关系为：C＜A

    B.升高温度可实现由C点到A点

    C.T2时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7

    D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　)

    A.该反应在常温下不可能自发进行

    B.氢碳比，X<2.0

    C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

    D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

    （1）HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    （2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

    （3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为___________________。

    （4）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝___________________。

    ②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）

    溶质

    pH

    NaF

    7.5

    Na2CO3

    11.6

    NaClO

    9.7

    NaHCO3

    8.3

    A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

    B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

    C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

    D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下：

    （1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________________。

    （2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_____________(填离子符号)。

    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂__________(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂：________。

    a. 稀盐酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3

    （4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为___。

    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：___，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为___和___。

    （3）NO3-的空间构型为___，1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为___。

    （4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=___，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于___（填晶体类型）。

    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有___个，该晶体的密度的计算式为：___（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )

    A.提供乙醇蒸气和氧气

    B.检验乙醛

    C.收集产物

    D.乙醇的催化氧化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案