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    A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

    B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2 =____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )

    A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    根据下列电化学装置，回答下列问题：

    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）

    （2）A（石墨）电极的名称是____________。

    （3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。

    （4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。

    （5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法，正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

    B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

    C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

    D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水【解析】
    HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

    C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

    D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

    （2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

    （4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

    （5）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

    ②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

    平衡实验次数

    1

    2

    3

    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

    小木条不燃烧

    Na2SiO3可作防火剂

    B

    将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧

    集气瓶口上方有白烟生成

    H2、Cl2化合生成HCl

    C

    将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热

    铝不能滴落下来

    铝熔点高，没能熔化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

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