Question

18．按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子是弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离，氢离子浓度增大，铵根离子水解显示酸性；
（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）A．弱电解质不能完全电离；
B．依据盐类水解规律解答；
C．加水稀释能够促进弱电解质电离；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸；
（5）阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（6）从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC．

解答 解：（1）铵根离子在溶液中水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故溶液显酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）A．铁是单质，不是电解质，故A错误；
B．盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是不含有自由移动的离子或自由电子，不导电，故C错误；
D．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故答案为：D；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以C₁＜C₂，故答案为：＜；
（4）A．强酸能够完全电离，0.1mol/L HA强酸的pH=1，而若0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA不能完全电离，故A为弱酸，故A正确；
B．只有强碱弱酸盐才能水解，NaA溶液的pH＞7，说明A-发生水解，则HA为弱酸，故B正确；
C．加水稀释，弱酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，PH变化小于2，盐酸中氢离子物质的量不变，故盐酸PH变化为2，故盐酸PH变化大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故答案为：D；
（5）①阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，
故答案为：饱和NaCl溶液；稀NaOH溶液；
②装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（6）从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④．

点评 本题考查弱电解质强弱的判断、弱电解质的电离、盐的水解、电解原理的应用等，熟悉弱电解质电离方式及电离平衡移动影响因素、熟悉电解原理及熟悉盐类水解规律是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．