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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
    C．Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O
    D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2

    分析 A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
    B、二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr；
    C、Fe（OH）2和硝酸反应氧化还原反应；
    D、Fe2+的还原性强于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反应．

    解答 解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B、二氧化硫有强还原性，而溴有强氧化性，故二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故B正确；
    C、Fe（OH）2有强还原性，而硝酸由强氧化性，故两者发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，化学方程式为：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
    D、由于Fe2+的还原性强于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反应生成氯离子和铁离子，故离子方程式为Cl2+2Fe2+═2C1-+2Fe3+，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式书写的正误判断，应注意先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，还要除以反应原理是否正确．难度适中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．H2O的分解温度比H2S高
    D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NA
    B．标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 g
    C．同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积
    D．标准状况下，CO和N2的密度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
    D．C3N4晶体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    实验方案
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