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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:在污水中通电生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,具有凝聚净化的作用:电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法不正确的是

A.装置A中铁片为阳极,发生的电极反应是Fe-2e- = Fe2+

B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e- = 2CO32—

C.污水中加入适量的硫酸钠,可增强溶液的导电性,提高污水的处理效果

D.标准状况下,若A装置中产生了44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L

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列式计算

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(2)欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

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②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,计算物质的量浓度。(保留小数点后两位)

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下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2固体 B.NaCl溶液 C.液体HCl D.熔融的KOH

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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是

A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L

B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-)

C.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

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能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A.淀粉-碘化钾试纸 B.银氨溶液

C.碘水 D.碘化钾

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是

A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是

A.电离程度

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