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    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；

    B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；

    C. CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；

    D.苯酚在室温下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。

    (1)装置甲的A电极为电池的__极，电解质的K＋向__(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为____。

    (2)装置乙中D电极析出的气体是___，体积为____mL(标准状况)。

    (3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

    ①图中b表示的是_____(填金属离子符号)的变化曲线。

    ②反应结束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

    A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

    C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

    A.硫酸溶液的体积为25 mL

    B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

    C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

    D.溶液的导电能力:c<d<b<a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

    （1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________

    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

    ③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

    根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

    （3）离子的吸附是重要的研究课题

    ①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

    ②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

    ③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

    （4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：

    c（I-）/molL-1

    c（Fe3+）/molL-1

    v/molL-1s-1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    ①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

    A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

    ②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    ③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式是________。

    (2)C中官能团是________。

    (3)D→E的反应类型是________。

    (4)由F生成G的化学方程式是________。

    (5)C7H8的结构简式是________。

    (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

    (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

    A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

    B

    0.01

    c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

    C

    0.015

    c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

    D

    0.03

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

    A.AB.BC.CD.D

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