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【题目】下列有关有机物的叙述正确的是(
A.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
B. 分子中只存在羧基、羟基两种官能
C.PETG的结构简式为: 合成PETG的单体有4种
D. 分子中至少有16个原子共平面

【答案】D
【解析】解:A.高聚物分为加聚反应和缩聚反应产物,加聚反应产物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍,而缩聚反应过程中脱去了1个小分子,所以高聚物的相对分子质量不一定为单体相对分子质量的整数倍,故A错误;B. 中存在羟基、羧基和酯基三种官能团,故B错误;
C.PETG是由 、HOCH2CH2OH、 三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物,故C错误;
D. 中理解苯环的碳碳键可以旋转,但苯为平面对称结构,无论怎样旋转,该有机物分子中共平面的原子至少为:6+6+2+2=16个.故D正确;
故选D.
【考点精析】关于本题考查的烃的衍生物官能团,需要了解从结构上说,可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的,因此叫烃的衍生物才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液,循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:

①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________

②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________

(3)SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________

A. 设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性

B. 该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为:SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 设备B中物质分离操作为过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于正盐的有 ( )

A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号).①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2 , 装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞 , 打开旋塞 , 轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩至 , 自然冷却结晶,抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158gmol1).若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH═Al(OH)3
C.向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液,恰好使“SO42”完全沉淀:Al3++2SO +2Ba2++2OH═2BaSO4↓+Al(OH)3
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的CO2:[Al(OH)4]+CO2═HCO +Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度:

B. 热稳定性:

C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率:

D. 与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是

A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性

B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质

C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗溶液

D. 加入溶液至恰好完全沉淀, 全部转化为

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【题目】在硬质玻璃管中的ABC处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇显蓝色溶液的3个棉球如图所示由左端通入氯气,在B处加热,可观察到A处棉球呈______色,B处棉球呈现______色,C处棉球呈______将玻璃管冷却后,在BC之间的玻璃壁上有______色的______填物质状态,这是因为______ B两处发生的离子方程式分别是:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色:向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是( )

颜色

绿

PH范围

1~3

4~5

6~7

8~11

11~14


A.由红变紫
B.由蓝变绿
C.由绿变橙
D.由蓝变紫

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