【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是
A. 降低温度能加快逆反应速率
B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
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【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A.铝制容器可以贮运稀硫酸
B.氧化铁可用作外墙涂料
C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂
D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应
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【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _____________________________。
II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是______(填字母序号)。
A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
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【题目】实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.试剂①可选用NaOH溶液
B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸发结晶
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【题目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0
B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆
D. T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降
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【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是（ ）
A. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
B. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
C. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
D. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
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