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    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图

    所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色

    粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味

    气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：

    （1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

    （2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

    （3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。

    ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

    ② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；

    丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________________________________________________________________；

    ③ 如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。

    ④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________________

    （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；    （2）羟基 （2分）

    （3）①

    或

                                （各1分、共2分）

    ② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；

    A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收             （各1分、共3分）

    ③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g  （2分）

    ④ CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3               （3分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀

    （1）纯净的B在固态时晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ，固态B熔化时克服的作用力类型是
    分子间作用力
    分子间作用力
    ，写出反应①的化学反应方程式
    Cu+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ；
    （2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
    3S+6NaOH
      △  
    .
     
    2Na2S+Na2SO3+3H2O
    3S+6NaOH
      △  
    .
     
    2Na2S+Na2SO3+3H2O
    ；
    （3）检验E中阴离子的操作方法为：
    向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
    向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
    ；
    （4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式
    （NH4）SO4
    （NH4）SO4
    ，有关反应的化学方程式为
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ?mol-1．则B的化学式为
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ；C燃烧的热化学方程式为
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：

    它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：

    （1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：

    ①分子的空间构型为直线型的分子               ；

    ②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子          ；

    ③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子            ；

    （2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有          种；

    （3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式            ，该有机物中含有的官能团的名称是      ，

    （4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式    ，

    该反应的类型是               。

    （5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br2，写出X的结构简式             。（要求写出两种）

     

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