下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( )
A.氧化钙,洁净的雨水 B.氢氧化钾,含铜80%的氧化铜
C.澄清的石灰水,粗盐 D.红磷,空气
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种, 若加入NaOH溶液,产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1:1
C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是( )
A.①>③>② B.③>①>② C.①>②>③ D.②>③>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
(2)B与E反应得到1molH,则此时转移电子的物质的量为 mol。
(3)写出实验室制取B的化学方程式 。
(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。
(5)此固体A可能为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol钠含有的电子数为23 NA
B.标准状况下,22.4L氯气所含的氯原子数为NA
C.16g氧气中所含的氧原子数NA
D.18g水含有 NA个氢原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定滴定终点
D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
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科目:高中化学 来源: 题型:
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )。
A.相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水
B.在一定条件下,SO2比Cl2更易液化
C.常温下,等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象
D.等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去
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