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【题目】下列说法正确的是

A. 25 ℃时,向水中加入少量固体NaHSO4c(H)增大,Kw不变

B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体, 减小

C. 常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,c(Ba2+)减小,BaCO3Ksp减小

D. 一定条件下,将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小

【答案】A

【解析】A. NaHSO4Na++H++SO42-,向水中加入少量固体NaHSO4c(H)增大,温度不变,Kw不变,故A正确;B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡受到抑制,溶液的酸性减弱,c(H+)减小, ==,温度不变,电离平衡常数不变,因此增大,故B错误;C. 温度不变,BaCO3Ksp不变,故C错误;D. 一定条件下,将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释,溶液的碱性减弱,c(H+)增大,故D错误;故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式中,不正确的是(

A.FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧剂:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

1A的结构简式为_____

2A中的碳原子是否都处于同一平面?_____(不是”)

3)在下图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

C的化学名称是______;反应⑤的化学方程式为______E2的结构简式是___________;④、⑥的反应类型依次_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2

C. 该温度下,平衡常数值为400

D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是()

A. 该装置中铜为正极

B. 电池工作时H+向Cu电极移动

C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下,可逆反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是:容器内XYZ的物质的量之比为212

C. 升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大

D. FeCl3KAl(SO4)2Na2CO3的水溶液均显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为ABC,最后合成有果香的D,转化关系如下图所示。

(1)写出物质A中的官能团名称_____

(2)CH2=CH2B反应也可以生成D,该反应的反应类型属于_____

(3)写出B+C→D的方程式___

(4)下列说法不正确的是____

ACH2=CH2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应,两者的褪色原理不相同

B.物质A与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热,可以出现砖红色沉淀

C.实验室制备物质D时,常用饱和Na2CO3溶液收集产物,且有机层在下层

D.等物质的量的CH2=CH2C完全燃烧,耗氧量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示有关物质的相互转化关系,其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物,I是常见的无色液体,反应①在化工生产中有着重要应用(部分产物和条件已略去)。

1)写出以下物质的化学式:B_______F_______

2)反应②的离子方程式为_______

3)我国首创的由G、空气和海水组成的电池,在航海领域有着极其重要的作用,其工作时正极反应式为_______,该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。

4)向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体,反应的化学方程式为_______

525℃时,pH均为5的盐酸和M的水溶液中,由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 ZnOFe2O3 及少量的CaOMgOSiO2 ,等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 NiZnFe4O8.具体制备流程如下图所示:

1)试剂1是过量的______

2)试剂2为过量的铁粉,加入后可以观察的现象有 ______________________

3NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用离子方程式表示)。已知:25 °C时,Ksp(CaF2)=2.7×1011、,Ksp(MgF2)=6.4×1019。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此时Ca2+是否也完全沉淀?写出具体的分析过程:______(若溶液中某离子浓度小于1.0×105mol L-1时,说明该离子已沉淀完全)。

4)在Fe2+Ni2+Zn2+共沉淀过程中,若以Me代表FeNiZn元素,则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学方程式为 ________________________________.

5)按照上述流程,一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矶渣约5万吨,Fe3+含量为44.8%,理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8 M=476 g mol -1 __________万吨。

6)滤液中加入的ZnSO4溶液,低温烘干后可得到皓矾(ZnSO4 7H2O) 28.70 g皓矾加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示:

100 °C时所得固体的化学式__________

680 °C时所得固休的化学式为____

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