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    近年来C02的利用日新月异．
    （1）最近科学家们研制成功一种新型催化剂能将C02转化为甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，将1mOICO2和4mo1H2投人1L密闭容器中，当C02转化率为80%时达平衡，吸收akJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    求此温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）某温度下，将一定量的CO2和H2投人容积固定为5l的密闭容器中，5min达平衡，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示：
      0min 5min10min
     CO2 0.2  0.1
     H2 0.8  0.6
     CH4 0 0.06 0.1
    若5min-l0min只改变了某一个条件，则该条件是
     
    ，且该条件所改变的量是
     
    ．（填具体的数值和单位）
    （3）2013年发射的“嫦娥三号”卫星载入空间站要求吸收人体呼出的二氧化碳，并提供氧气，科学家设计了“太阳能→电能→化学能”的转化．总反应2CO2═2CO+O2是
     
    （填原电池或电解池）
    ②写出X极的电极反应式
     

    ③反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性
     
    （增强、不变或减弱）
    考点：化学平衡的计算,原电池和电解池的工作原理
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）根据反应CO2+4H2?CH4+2H2O可知，当0.8×1mol二氧化碳参加反应时，吸收akJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应时，吸收
    5
    4
    akJ的热量，所以△H=+5a/4  kJ?mol-1，所以热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=+5a/4  kJ?mol-1；当C02转化率为80%时达平衡，CO2的浓度为：0.2mol/L，H2的浓度为：0.8mol/L，CH4的浓度为：0.8mol/L，H2O的浓度为：1.6mol/L，据此求得平衡常数；
    （2）根据图可知，在0-l0min，二氧化碳变化了0.1mol/L，按化学方程式计算可知，氢气的浓度变化为0.4mol/L，而氢气起始为0.8mol/L，变化后应为0.4mol/L，而表中在10min时还有0.6mol/L，所以可以看出是氢气的浓度变大了，所以是在5min时增加了氢气的浓度，变化量为（0.6-0.4）mol/L，据此答题；
    （3）2CO2═2CO+O2 是一个非自发的气氧化还原反应，要实现这一过程，必须利用电解池装置，根据电解池原理，X电极发生氧化反应，是氢氧根失去电子，生成氧气，据此写电极反应式；根据两个电极生成和消耗的氢氧根的物质的量判断溶液中碱性的变化情况．
    解答： 解：（1）根据反应CO2+4H2?CH4+2H2O可知，当0.8×1mol二氧化碳参加反应时，吸收akJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应时，吸收
    5
    4
    akJ的热量，所以△H=+5a/4  kJ?mol-1，所以热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=+5a/4  kJ?mol-1；当C02转化率为80%时达平衡，CO2的浓度为：0.2mol/L，H2的浓度为：0.8mol/L，CH4的浓度为：0.8mol/L，H2O的浓度为：1.6mol/L，所以平衡常数为
    0.8×1．62
    0.2×0．84
    =25，
    故答案为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=+5a/4  kJ?mol-1；25；
    （2）根据图可知，在0-l0min，二氧化碳变化了0.1mol/L，按化学方程式计算可知，氢气的浓度变化为0.4mol/L，而氢气起始为0.8mol/L，变化后应为0.4mol/L，而表中在10min时还有0.6mol/L，所以可以看出是氢气的浓度变大了，所以是在5min时增加了氢气的浓度，变化量为（0.6-0.4）mol/L，
    故答案为：增大H2的浓度；0.2mol/L；
    （3）2CO2═2CO+O2 是一个非自发的气氧化还原反应，要实现这一过程，必须利用电解池装置，根据电解池原理，X电极发生氧化反应，是氢氧根失去电子，生成氧气，据此写X电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时Y电极上的反应式为2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-，所以两个电极生成和消耗的氢氧根的物质的量相等，所以溶液的碱性不变，故答案为：电解池；4OH--4e-=O2↑+2H2O；不变．
    点评：本题主要考查了热化学方程式书写、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素、电解池原理等知识点，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为
     
    mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸
     
    mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．
     
    ；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．
    回答下列问题：
    ①常用的提取方法是
     
    ，化学试剂是
     
    ，最主要的仪器是
     
    ．
    ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是
     
    ． 
    （3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物含有C、H、O三种元素．经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%．如图是该有机物的质谱图．该有机物的相对分子质量
     
    则该有机物的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨的仪器装置如下图所示：

    （1）从理论上分析为使平衡向生成氨方向移动，应采取的措施是
     

    A．低温、低压    B．高温、高压  C．高压、低温   D．催化剂
    （2）合成氨所需氢气可选择
     
    装置，其理由是
     
    ．
    （3）氮气和氢气通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有
     
    、
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ．
    （5）若原料的体积比为：V（H2）：V（N2）=3：1，经过铁触媒后混合气体中氨含10%，N2的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2+3H2?2NH3，在2L的密闭中充入1mol N2，3mol H2．达到平衡经过2min，此时H2的物质的量为0.3mol，求：
    （1）氮气的反应速率
     
    ；
    （2）H2的转化率
     
    ；
    （3）NH3的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
     
    （只写一种）．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，完成下列步骤：
    ①用托盘天平称取氯化钠固体
     
    克．
    ②将称好的氯化钠固体放入
     
    中，加
     
    蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿
     
    移入
     
    mL的容量瓶中．
    ③用少量蒸馏水冲洗
     
    次，将冲洗液移入
     
    中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）．
    ④向容量瓶内加水至距刻度线
     
    时，改用
     
    小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    ⑤最后盖好瓶盖，
     
    ，将配好的溶液移入
     
    中并贴好标签．

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