练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B．若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
    C．若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变

    分析 A．容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，可知减小压强平衡正向移动；
    B．A、B的转化率相等，开始时A、B的物质的量比等于化学计量数之比；
    C．再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，可知该反应为气体体积不变的反应；
    D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

    解答 解：A．容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，可知减小压强平衡正向移动，则a+b小于c+d，故A错误；
    B．A、B的转化率相等，开始时A、B的物质的量比等于化学计量数之比，则A、B的物质的量之比为a：b，故B错误；
    C．再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，可知该反应为气体体积不变的反应，则a+b=c+d，故C正确；
    D．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则A的体积分数增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对平衡移动的影响，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

     可能用到的有关数据如下：
      相对分子质量 密度/（g．cm-3） 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
     环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管
    （2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
    （3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
    A．上口倒出                     B．下口放出
    （4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
    A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
    （6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
    （7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
    （8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
    （5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是D（填序号）．
    A．明矾     B．碘化钾      C．盐酸     D．硫酸亚铁
    （6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$无污染气体
    反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
    C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
    D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
    回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：Al＜Na
    C．酸性强弱：H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
    C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案