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    17．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）
    A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质
    C．10B的中子数比核外电子数多D．10B的原子核外电子排布为

    分析 A．10B20是由20个10B原子组成的分子；
    B．10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B构成；
    C．根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；
    D．10B的原子核外电子排布为

    解答 解：A．10B20是由20个10B原子组成的分子，故A错误；
    B．10B20是由B元素组成的单质，故B正确；
    C．10B的中子数=10-5=5，核外电子数=质子数=5，故C错误；
    D．10B的原子核外电子排布为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查核素、原子、分子等概念以及质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意基本概念的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
    ①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
    写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是SO2，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过品红溶液．
    （2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性气体、能够使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比，碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
    （3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
    （4）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（　　）
    A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
    （1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
    （2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
    时间/s102030405060
    气体体积/mL41425384755
    反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
    （3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
    （4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
    （5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$（x）为（　　）
    A．$\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s）B．$\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s）
    C．$\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s）D．$\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钠C．磷D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）
    A．两元素可形成化合物BA2
    B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
    C．A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
    D．A、B两元素形成的化合物是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO2和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

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