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    18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
    B．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
    C．正极反应为：O2+H2O+2e-═2OH-
    D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

    分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．

    解答 解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；
    B、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故B正确；
    C、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示装置电解CuCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．C棒是阴极B．Cu2+向C棒电极移动
    C．Fe电极发生还原反应D．溶液颜色逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2．
    （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
    （3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列七种有机物中：
    A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白质
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是G（填字母编号，下同）．
    （2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
    （3）通常用于检验碘单质的是E．
    （4）酸性比碳酸强的是D．
    （5）易发生银镜反应的是F．
    （6）具有正四面体结构的是A．
    （7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
    （1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2；
    （2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为4mol；
    （3）已知断开1mol CO、1mol O2中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO2（g）中的化学键释放的能量为1606kJ；
    （4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的负（填“正”或“负”）极，电池的总反应式为2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类或归类正确的是（　　）
    A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
    C．有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇D．官能团：氯离子、羟基、硝基、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，将1体积的气态烃和过量O2混合，充分燃烧后冷却到原来的温度和压强，气体比反应前缩小了3体积，则原来的气态烃可能是（　　）
    A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

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