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    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）______
    ①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解，冷却   ⑦计算
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：______）、______、砝码、药匙、______、______、______．
    （3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
    ①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
    ②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线______．对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
    （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：⑦③⑥⑤④②①；
    （2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500；托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
    （3）①搅拌时，有溶液液滴溅出，导致溶质的物质的量减少，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
    ②因为水溶液的表面是凹面，所以滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线相切时，溶液的体积才正好；
    定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
    故答案为：相切；B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，（偏高、偏低、无影响）原因是
    配制溶液的体积大于500mL
    配制溶液的体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，原因是：
    因为溶液体积大于500mL
    因为溶液体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量
    5.9
    5.9
    g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）所需仪器为容量瓶的规格为
    500mL
    500mL
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    检验容量瓶是否漏水
    检验容量瓶是否漏水
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
    偏高
    偏高
    ．
    （3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    0.50mol/L
    0.50mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
    ⑦③⑥⑤④②①
    ⑦③⑥⑤④②①

    ①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解，冷却   ⑦计算
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、
    托盘天平
    托盘天平
    、砝码、药匙、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
    ①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：
    B
    B
    （A偏高、B偏低、C无影响）
    ②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线
    相切
    相切
    ．对所配溶液浓度的影响：
    B
    B
    （A偏高、B偏低、C无影响）

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