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    20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-

    分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，
    A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．碱溶液中不能大量存在Cu2+，故B错误；
    C．碱溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物．
    （1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）用电子式表示Y2O的形成过程．
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （2）画出B元素的离子结构示意图．
    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号3517Cl，它原子核内的中子数是18．
    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素的符号：ANa，DSi，EAl．
    （2）B的单质在F的单质中的现象是有白烟生成，化学方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料
    C．元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
    D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.600.891.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Be，①的元素名称是氧．
    （2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电镀废水中常含有NaCN；工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理：
    已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    请回答下列问题
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或环境污染．反应中，欲使1molNaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少1mol．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）
    A．利用SiO2的导电性来制备光导纤维
    B．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
    C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
    D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

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