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    下列各组物质中都属于极性分子的一组是(　　)

    A．HF、NH3、O3                    B．NO、SO2、CCl4

    C．SO3、H2O、N2                    D．CO、BF3、CS2


    A　[A中的HF属于极性键构成的极性分子，NH3是三角锥形结构属于极性分子，而O3是V形结构也是极性分子，所以A对。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都为非极性分子。所以答案为A。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    ,③,④电解,

    下列说法中错误的是(　　)

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

    (1)写出五种元素的名称：

    A__________，B__________，C__________，

    D__________，E__________。

    (2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。

    (3)写出D元素形成的单质的结构式

    (4)C、E元素形成化合物的空间构型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)

    A．HI和NaI                    B．H2S和CO2

    C．Cl2和CCl4                   D．F2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物(　　)

    A．2s22p6                    B．3s2

    C．4s1                       D．3d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L H2(标准状况)，试回答：

    (1)写出元素符号：

    A．________，B.________，C.________，D.________；

    (2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：

    沸点__________，稳定性__________，水溶液的酸性____________；

    (3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是________________________；

    (4)四种元素的电负性由小到大的顺序是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。

    (1)pH<7的溶液(　　)

    (2)pH＝7的溶液(　　)

    (3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

    (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

    (5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

    (6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

    (7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

    (8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

    (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。

    (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

           试完成下列问题：

           (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________________________________________________

           _______________________________________________________________。

           不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。

           (2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。

           (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________________________________________________________________。

          

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