分析 (1)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,据此书写,注意固体、纯液体不需要写出;
(2)由反应方程式知,消耗的H2与生成的水的物质的量相等,假定H2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol,再根据转化率定义计算;
随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,说明平衡向正反应移动,据此判断;
(3)观察所给三个热化学方程式知,用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO2(s)?WO2(g),反应热也进行相应的运算;
(4)由化学方程式知,挥发的W与I2结合形成气态WI4,由于气体运动的结果,WI4会与还没有挥发的W接触,在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上,灯管壁温度较低,WI4不会分解,升高温度,正逆反应速率都加快,据此解答.
解答 解:(1)WO3(s)+3H2(g)$\stackrel{高温}{?}$ W(s)+3H2O(g)的平衡常数k=$\frac{c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$,
故答案为:$\frac{c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$;
(2)由反应方程式知,消耗的H2与生成的水的物质的量相等,故H2的平衡转化率为$\frac{3mol}{2mol+3mol}$×100%=60%,
升高温度,H2与水蒸气的体积比减小,说明升温时平衡向右移动,故正反应为吸热反应,
故答案为:60%,吸热;
(3)已知:①WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g);△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g);△H=-137.9kJ•mol-1
①-②得则WO2 (s)?WO2 (g),故△H=66.0kJ•mol-1-(-137.9kJ•mol-1)=+203.9 kJ•mol-1,
故答案为:+203.9 kJ•mol-1;
(4)由所给化学方程式知,挥发的W与I2结合形成气态WI4,由于气体运动的结果,WI4会与还没有挥发的W接触,在高温下WI4分解生成的W及I2,生成W附着在还没有挥发的W上,灯管内的I2可循环使用,故a、b对;灯管壁温度较低,WI4不会分解,故c错;升高温度,也能加快W与I2的反应速率,故d错,
故答案为:a、b.
点评 本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等,题目选择的素材比较陌生,以考查学生的能力为主,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 | |
B. | 氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度 | |
C. | MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2 | |
D. | 溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
编号 | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 44 g CO2的体积是22.4 L | |
B. | NH3的摩尔质量是17g/mol | |
C. | 100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl- | |
D. | 标准状况下,11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子 |
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