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    密闭容器中装有1 mol　NaHCO3和0.8 mol　Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是

    A．

    0.8 mol　Na2CO3和0.6 mol　NaOH

    B．

    0.5 mol　Na2CO3和1 mol　NaOH

    C．

    0.8 mol　Na2CO3和1 mol　NaOH

    D．

    1 mol　Na2CO3和0.6 mol　NaOH

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    将一小块焦炭和ng O2同时放入一个装有压强表的密闭容器中，压强为p0；当容器内充分反应后，恢复至原温度，压强为p1。

    （1）如果p0小于p1，则焦炭的质量(Wg)应满足的关系是________。

    （2）如果p1是p0的m倍，则W应满足的关系式是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    将一小块焦炭和ng O2同时放入一个装有压强表的密闭容器中，压强为p0；当容器内充分反应后，恢复至原温度，压强为p1。

    （1）如果p0小于p1，则焦炭的质量(Wg)应满足的关系是________。

    （2）如果p1是p0的m倍，则W应满足的关系式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    反应Ⅰ? Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0

    反应Ⅱ? Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2??

    （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有???????? 、??????? 。

    （2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

    ①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= ??????????????? 。

    ②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）

    （3）反应Ⅱ中 △H2 ?? 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时???????? 。（双选）

    a．平衡常数K增大?? b．CO的浓度减小??? c．Ni的质量减小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)+MHNi(OH)2+M? 电池充电时，阳极的电极反应式为????????????????????????????????? 。电池充电时阴极上发生?????? （填“氧化”或“还原”）反应

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    I：将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
    （1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
    ① 所得溶液中的溶质的化学式是____________________；
    ② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：____________________mol/L
    （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
    ①此时溶液中溶质的化学式是__________________；
    ②m-n的值为_______________g。
    Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂
    ［已知t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。
    （3）若t1=15s ，则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为____________________；
    （4）t4~t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为___________________；
    （5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
    （1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
    ① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；
    ② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L
    （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
    ①此时溶液中溶质的化学式是__________；
    ②m-n的值为_____________g 。
    Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知
    t0~ t1阶段c ( B)未画出］。
    （3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；
    （4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；
    （5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

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