以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤: ①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀.请你选出该溶液配制的操作先后顺序是 A.②③⑤①⑥⑦④ B.④⑥①③②⑤⑦ C.④②⑤⑥①③⑦ D.②⑥⑦④③⑤① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下是配制250mL0.2mol·L^-1氯化钠溶液的步骤：

①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）

A、②③⑤①⑥⑦④ B、④⑥①③②⑤⑦

C、④②⑤⑥①③⑦ D、②⑥⑦④③⑤①

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：

生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌

．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^-）时，臭氧可氧化溴离子（Br^-）为溴酸盐（BrO₃^-）．而溴酸盐（BrO₃^-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO₃^-含量在10μg/L以下．测定BrO₃^-浓度可用离子色谱法．

（2）水中的氯离子（Cl^-）对BrO₃^-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl^-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl^-）．装置中Ag是

阳

极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是

Ag+Cl^-+e^-=AgCl

．
（3）O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO₃^-主要是由BrO^-与O₃反应生成．
对影响生成BrO₃^-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：

溶液的pH

假设③：

Br^- 的浓度（或通入O₃的速率）

（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．

分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O₃ （相同时间）

实验中要测定的量是

分别测定相同时间内生成BrO₃^-的浓度

实验结论是

若测得BrO₃^-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO₃^- 的浓度相同，则假设①不正确

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南京模拟）某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
1．准确称量m g样品（2～3g）；
2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量

．
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是

抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解

．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是

玻璃棒、胶头滴管

．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

700（W2-W1）

．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl

不变

②AlCl₃

偏高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度

18.4mol/L

．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为

A．等于9.2mol?L^-1 B．大于9.2mol?L^-1 C．小于9.2mol?L^-1 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积

13.6mL

．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是

ACH

（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①

未用玻璃棒引流

②

容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致

（2）用

小烧杯

（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取

NaOH固体．
（3）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（4）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤 D．定容时观察液面仰视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为

2.0g

；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在

烧杯

仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有

ACFG

（填字母）
A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹） C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E．蒸馏烧瓶 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤

①②③⑤⑥④⑧⑦

（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是

A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是

未用玻璃棒引流

．

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