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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．肌醇       与葡萄糖      的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的      最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

    分析 A、取代基的位次不是最小；
    B、烷烃沸点规律：分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；
    C、根据结构式书写化学式，环上没有标注元素符合的交点为碳原子，肌醇属于醇，不属于糖类；
    D、酚-OH、-COOC能与NaOH溶液反应．

    解答 解：A、取代基的位次不是最小，应是为2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；
    B、正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，故三者沸点依次降低，故B错误；
    C、二者化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故C错误；
    D、分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，其中能和3molNaOH反应，则1mol该有机物最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查烷烃的命名、有机物结构与性质、官能团性质等，难度中等，D为易错点，容易忽略右边的酯基水解会生成苯酚．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应
    C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
    B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9
    C．常温时，NaHFeO4水溶液显碱性
    D．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
    开始沉淀的pH1.15.83.0
    沉淀完全的pH3.28.85.0
    （1）“还原”时，应选择C（填字母）．
    A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
    （3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）
    A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
    B．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
    C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
    D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
    B．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
    D．1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+、不含K+
    B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素
    C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
    D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化
    剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，
    电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应
    为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如图：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol
    O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置来制取NH3    		B．
    实验如图碳棒上有无色气泡产生
    C．
    实验如图定量测定H2O2的分解速率    		D．
    实验如图检验钾元素

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