[题目]在一定温度下.某可逆反应aAcC(g)在一密闭的容器中达到平衡.如果t0时.改变某一外界条件.化学反应速率图象如图所示．下列说法正确的是( )A.若a+b=c.则t0时可能是增大反应体系的压强B.若a+b=c.则t0时不可能是加入催化剂C.若a+b≠c.则t0时只可能是加入催化剂D.若a+b≠c.则t0时有可能是增大反应体系的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
D.若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强

【答案】D
【解析】解：根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．

A、b=c时，t0时可能是增大反应体系的压强，故A错误；

B、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；

C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；

D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t0时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），

（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响． [实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10﹣3 molL﹣1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30

（2）[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图：
请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解释与结论] 实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应（填“能”或“不能”）进行；
（5）[思考与交流] 实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】始组鸟(pterodactyl adiene)形状如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B. 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的区分方法不正确的是

A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液

B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液

C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体

D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学—选修5：有机化学基础】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为________，试剂a为________。

（2）C的结构简式为________。

（3）F中的官能团名称为________。

（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

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