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    铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H2SO4
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    CuSO4+SO2↑+2H2O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

    （1）图中标号的仪器名称分别为：a______，b______．
    （2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
    ①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变______色的现象；
    ②B中的石蕊试液若变______色，说明生成物中的SO2是一种酸性的气体；
    ③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO2具有______性．
    （3）C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有______生成；E中反应的化学方程式是：______．
    （4）F装置的作用是：______．
    （1）装置图分析可知a为酒精灯，b为试管，
    故答案为：酒精灯，试管；
    （2）①浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜溶液呈蓝色，当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变蓝，
    故答案为：蓝；
    ②铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液中二氧化硫和水反应生成亚硫酸具有酸性，使石蕊试液变红色，说明二氧化硫是酸性气体，
    故答案为：红；
    ③二氧化硫具有漂白性，通过品红试液能使试液褪色，
    故答案为：漂白；
    （3）C中逸出的SO2气体经装置D中的浓硫酸干燥后通过装置E，生成了使带火星的木条复燃的气体为氧气，依据二氧化碳和过氧化钠反应的产物，分析写出二氧化硫和过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，
    故答案为：浓硫酸，氧气；2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
    （4）F装置是安全装置，可以防止G中溶液倒吸到E装置炸裂玻璃管，
    故答案为：防止发生倒吸时G中溶液进入装置E中．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    无水氯化铝（AlCl3）是白色晶体，在178℃升华，易吸收水分，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铝，请你一起参与该小组的活动．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______．
    （2）装置B、C中的试剂分别为：______、______．
    （3）实验开始时先点燃______处酒精灯，装置E的作用为：______．
    （4）装置F的作用为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？______．
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、______，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去______．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是______，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______．
    （4）产品A为______，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______．提纯产品B所用到的实验操作为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
    A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
    写出上述反应对应的离子方程式：
    A+B→白色沉淀：______；
    B+D→白色沉淀：______；
    C+D→蓝色沉淀：______．
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：
    请填写下列空白：
    （1）A的化学式是______．
    （2）振荡的目的是______．
    （3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．
    （4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    胆矾CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
    （1）加热胆矾晶体：______，______；
    （2）A试管中反应：______，______；
    （3）B试管中反应：______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是______：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集满．
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：
    色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体-59-11℃
    红黄色液体    		生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸
    ①由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、______；ClO2与碱反应的离子方程式为______；观察“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是______；应控制析出晶体的温度范围是______．
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___   _______；
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_____________                   ___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
    （4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。
    （5）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________
    （6）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
    ①________________________________________________________________________；
    ②_______________________________________________________________________。

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