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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
    B、元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
    C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    D、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．含离子键的化合物一定为离子化合物；
    B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；
    C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；
    D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
    解答： 解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A正确；
    B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；
    C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；
    D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（　　）
    ①阴极2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝  
    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝  
    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．
    A、①②B、①③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于油脂的叙述中正确的是（　　）
    A、油脂属于酯类
    B、天然油脂大多为单甘油酯
    C、油脂都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、油脂在常温下的存在状态主要决定于分子中碳原子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入少量浓盐酸
    B、加入几滴氯化铜溶液
    C、加入少量铁粉
    D、加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同
    B、分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的总量大小
    C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈红色
    D、分别加水稀释相同的倍数，盐酸中由水电离出的c（H+）比醋酸溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）═
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上述反应的化学方程式．
    （2）盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为
     
    L．
    （4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol?L-1的溶液．已知：KMnO4的相对分子质量为158．
    请回答下列问题．
    ①配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需
     
    填仪器名称）．
    ②用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为
     
    g．
    ③不规范的实验操作会导致实验产生误差．下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填字母序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．在溶解过程中有少量液体溅出
    c．容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理
    d．颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应活化能小于100kJ?mol-1
    B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    C、逆反应活化能大于正反应活化能
    D、正反应活化能不小于100kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液
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    C、实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中
    D、定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲．乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法：
    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤．洗涤．烘干．称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法：
    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是
     

    （3）请你设计一个与甲．乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方法：
     

    实验用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）．

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