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    反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
    Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

    （1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A④；B①；C④；D②；
    ①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
    （2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
    （1）在右侧试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

    （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．

    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

    B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

    C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    D．接触室中压强不随时间变化而变化

    （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

    T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验室用固体Na2SO3与70%硫酸反应制备并收集SO2气体．C、D大试管中为有孔塑料板．下列装置（图1）中合理的是b．（选填编号）．
    有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．根据题意回答：
    （2）甲同学用托盘天平称取m g样品，溶于水，加入过量的BaCl2溶液．过滤后，向沉淀中加入过量盐酸，再经过滤、洗涤、后进行烘干，冷却后称得残留固体质量为m1g．判断残留固体是否洗涤干净的依据是在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净．
    （3）判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g．
    （4）乙同学称取m g样品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反应方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
    （5）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填编号）．
    a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．烧杯   e．胶头滴管
    （6）滴定管液面变化如图2所示，图I显示初读数为2.40mL．根据图II所示末读数，可得样品纯度计算式为$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
    （7）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；同温下将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确（填正确、不正确），若不正确，理由在于SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，不能用于比较pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    已知：①
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    ②FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8 H2O=15Fe2++2 SO42-+16 H+．
    （3）为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液的pH=a，则滤液B中的c（Fe3+）=4×10（4-3a）（25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
    （4）滤液B中可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．
    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    该工艺的主要流程如图所示：

    请问答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
    用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是c（填序号）
    a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
    （2）反应①的化学方程式为V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
    （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH3•H2O（填化学式）的用途，造成成本增大．
    （4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为3：2．
    （5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
    （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
    （7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO2++2H+
    ①放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    ②充电时的阴极反应为V3++e-═V2+．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．R的起始浓度越小，降解速率越大

    B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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