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    短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A+、B2－、C－，下列说法正确的是

    A．原子序数：A＞C＞B          　 　　　B．原子半径：A＞C＞B

    C．离子半径： B2－＜C－　　　　　   D．元素的非金属性：B＞C

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    ，目前工业上由
    CO2
    CO2
    和
    NH3
    NH3
    在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    、
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    、
    CO2+4H2→CH4+2H2
    CO2+4H2→CH4+2H2
    ．
    （3）I、B中M的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式
    ．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是
    ④⑦⑩
    ④⑦⑩
    ．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是
    做耐磨材料等
    做耐磨材料等
    ．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是
    C
    C
    ．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
    （1）B原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）A与E化合时原子间以
    共价
    共价
    键相结合，D与C化合时原子间以
    离子
    离子
    键相结合．
    （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ．
    （4）A与B形成化合物时，中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化成键，其立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ，属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ．
    （6）五种元素中电负性最大的是
    氧
    氧
    （填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．
    （1）B原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）A与E化合时原子间以
    共价
    共价
    键相结合，D与C化合时原子间以
    离子
    离子
    键相结合．
    （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ．
    （4）A与B形成化合物时，中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化成键，其立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ，属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
    （1）火焰利用了部分金属的
     
    反应，该反应属于
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
    （3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O　　　　　 N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-　　　　 N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是______．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

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