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    某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（　　）
    A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动
    B、若在2min达平衡时，A物质的变化浓度为0.3mol/L，则用C表示该反应速率为0.3mol/（L?min）
    C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
    D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%
    考点：化学平衡的计算,等效平衡
    专题：
    分析：A．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
    B．物质表示的反应速率之比等于系数之比；
    C．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；
    D．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动．
    解答： 解：A．若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故A错误；
    B．A物质的变化浓度为0.3mol/L，则C物质的变化浓度为1.2mol/L，则用C表示该反应速率为
    1.2
    V
    mol/（L?min），故B错误；
    C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的质量分数不等于w%，故C错误；
    D．若为恒压容器，当当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动，平衡后A的质量分数小于w%，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意从等效平衡思想构建平衡建立途径．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在如图1所示转化关系；已知：①A属于烃，且相对分子质量不超过30；B可与NaOH溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀；E可发生银镜反应．②酯可发生热裂解．如：丙烯酸乙酯在590℃可分解为丙烯酸和乙烯，反应表示为图2．
    请回答：
    （1）写出E所含官能团的名称
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式．A：
     
    ；F：
     
    ．
    （3）请写出下列转化的化学方程式．①B→C：
     
    ；②C→D：
     
    ．
    （4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）往鸡蛋清的溶液中加入一定量的C，可观察到的现象是
     
    ．
    （6）工业上，可用葡萄糖制取C，写出该变化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R-CH=CH2
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    R-CH2OH
    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）E的分子式为
     
    ．
    （4）F生成G的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    （5）I的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0O3，其分子模型如图2所示（图2中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
    （1）根据右图模型写出萨罗的结构简式
     
    ．
    （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有
     
    种．
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④苯环上只能生成两种一氯代产物．
    （3）从（2）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图1中的A．
    已知E中含有14个碳原子．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B
     
    ．反应类型：
     
    ．②B+D→E
     
    ．反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列转化关系：乙烯
    催化剂/H2O
    A
    催化剂/O2
    B
    催化剂/O2
    C，写出A的分子式
     
    ，C的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    （1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
     
    ．（填“同意”或“不同意”）
    （2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol
    （3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
    K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
     
    ．
    A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
    B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
    C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
    c(H+)
    c(HCOOH)
    增大
    D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
    ①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
     
    ；
    ②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通电电解，通入H2S气体．过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中的阳极反应为：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
    B、电解过程中阴极附近溶液的pH降低
    C、电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
    D、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A中碳的质量分数为82.8%；B、C分别为A的一种一氯代物．A～I物质有如图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）F中含有的官能团名称为
     
    ；
    （3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ；
    （5）E+H→I的化学方程式为：
     
    ；
    （6）G可发生银镜反应，3.6g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为
     
    g．

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