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    【题目】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.②③⑤
    D.①②④⑤

    【答案】D
    【解析】解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确； ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；
    ③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
    ④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；
    ⑤化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K= ，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；
    故选D．
    ①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；
    ②电解过程中，电能转化为化学能；
    ③原电池工作时，是将化学能转化为电能；
    ④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知
    编号

    起始状态物质的量/mol

    平衡时NH3的
    物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3

    1

    4

    0

    a

    ①

    1.5

    9

    0

    ②

    1

    0.5a

    ③

    m

    g（g≥4m）

    0

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