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    16．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
    A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

    分析 第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，结合钠元素、氯元素守恒来解答．

    解答 解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及元素守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
    A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．定容时，仰视刻度线
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
    探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.590.0
    ②？0.5 2.536.0
    ③ 碳粉质量的影响0.2？90.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    探究二：探究电解现象
    利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    ②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
    （1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
    （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．SiO2是良好的半导体材料
    C．Na2O2可用作潜水艇O2来源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②HNO3    		③NaOH
    ④KOH    		⑤Na2SO4
    ⑥K2SO4    		⑦SO2
    ⑧SO3    		⑨NH3
    （2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；
    （3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
    （4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（　　）
    A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
    （1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
    （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
    ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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