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    （12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

    ⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。

    ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

    ⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。

    ⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述

    方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

    (2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________．

    (3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

    ①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

    ③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

    (4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl－，由这些Cl－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有________个．

    (5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

    (6)某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF    HI；原因：                    
    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第   周期，是   族， 区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF     HI；原因：                     

    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为        

    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   （填序号）

    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）

    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。

    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第    周期，是    族，  区元素，元素符号是         。该原子核外有    个能级，电子云的形状有       种

     

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