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    已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O
    放电
    充电
    ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
    B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
    C．充电时，电池将化学能转为电能
    D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动
    A．由化合价变化可知，Zn为负极，MnO2为正极，故A错误；
    B．Mn元素的化合价降低，应在正极发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故B正确；
    C．充电过程为电能转化为化学能的过程，故C错误；
    D．放电时，阴离子向原电池负极移动，阳离子向原电池正极移动，形成闭合回路，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    ．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    ．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”），该分子是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    ．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
    Al-3 e-=Al3+
    Al-3 e-=Al3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
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    反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
    （1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
    图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ；该温度下上述反应的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
      △  
    .
     
    2CO2+4H2O．
    ①M电极的电极反应式为
     
    ．
    ②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．Al电极应接燃料电池的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
     
    ．当c（Cl-）=2×10-3mol?L-1时，c（Cu+）=
     
     mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料

    Y

    单质在常温常压下为黄绿色气体

    Z

    常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    U

    常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30

    V

    属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

     

    请回答下列问题：

    （1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其离子结构示意图为           。

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是            （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是                                                     。

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为                         。

    （5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

        ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组[来源:]

    温度℃

    起始量/mol源:Z。xx。k.Com]

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min[来源:学*科*网Z*X*X*K]

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为                 （取小数二位，下同）。

    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=        。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                     

    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                           。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

    （1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

       

    （2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

    （3）Q的原子结构示意图为           

    （4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为                                   

    （5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是          。

    已知：298K时，反应②生成1mol YZ2（g）时放出热量283.O kJ·mol-1，

    反应④生成1mol YZ2（g）时放出热量393.5 kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为         

                                                     。

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