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    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
    C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

    C

    解析试题分析：由于这三种难溶物的组成相似，根据Ksp越小，其溶解度越小，就越先沉淀，故这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I－、Br－、C1－。
    考点：考查难溶物的溶度积与溶解度的关系。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
    		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
     
    (1)如何检查该装置的气密性：                                  。
    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
    (3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）
    		4
    		8
    		12
    		16
    		21
    		22
    		23
    		24
    		25
    c(KMnO4)(10-4mol/L)
    		4.58
    		4.02
    		3.36
    		2.25
    		0.72
    		0.43
    		0.23
    		0.16
    		0.13
    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
    		υ
    		0.14
    		0.17
    		0.28
    		0.32
    		0.29
    		0.20
    		0.07
    		0.03
     
    (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
    c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
    c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
    D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液的叙述中，正确的是

    A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
    D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（ ）
     

    A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
    B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
    C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
    D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

    A．该溶液的pH=5
    B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
    D．升高温度，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）
    		Ka=1.77×10-4
    		Ka=4.9×10-10
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是
    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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