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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是          
(2)基态铜原子的核外电子排布式为     ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是    
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ,分子的空间构型是    
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ;在该晶体中存在化学键的种类有     
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为     g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
(15分)(1)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2  2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(各2分,共4分)
(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s;O                 (各1分,共2分)
(3)sp2;V型                                      (各1分,共2分)
(4)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;离子键、配位键、共价键(错1个扣1分,错2个0分)  (各2分,共4分)
(5)      (3分)
(1)反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性,由质量守恒可知为气体,则反应①、②的化学方程式为:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;
(2)根据构造原理可知,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s;硫、氧元素相比,第一电离能较大的是O;
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2;分子的空间构型为V型;
(4)加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;在该晶体中存在化学键的种类有离子键、配位键、共价键;
(5)由图可知Cu2O的密度为
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)
(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是   (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ,请写出表示此配合物结构的化学式:             。 
(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T3+的核外电子排布式是:                                              
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 (用元素符号表示)
(3)根据下列说法填空:
①G单质的熔点高于J单质,是因为                           
②将J2M2溶于水,要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4是因为                                        
④一个Q2E4分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
(4)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   (填G或R的元素符号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aAmbBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )
A.banmB.离子半径Am<Bn
C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(mn)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质不属于同素异形体的是 ( )                           
A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.C60和金刚石

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) “物质结构与性质”
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中,GaN属于            晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有              的原子或离子

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         
②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                            

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题:
A
 
R
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
E
F
T
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ,其中心原子的杂化类型为_______ 
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:               (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的1mol ACD分子中,含有       个σ键,        个π键。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右
图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为          

②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2
是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填分子式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

PCl3的结构类似于NH3,是一种三角锥形分子,下列有关叙述正确的是
A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键能、键角都相等
B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道
C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1
D.PCl3是由极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中属于共价化合物的是(   )
A.Cl2B.NH4ClC.HClD.NaOH

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