图1-3-16
请按要求完成:
(1)写出B的化学式:_____________________,G的电子式:______________。
(2)反应①的离子方程式为______________。
(3)反应②进行的条件是_____________________,_____________________。
(4)反应③的化学方程式为_____________________。
解析:本题为框图推断题,主要考查铝及其化合物的性质与重要应用。由H、G是正四面体结构的非极性分子,且由H+Cl2A+G知H为CH4,G为CCl4,A为HCl;联想乙炔的制法及K由两种常见元素组成,可推测I为金属氢氧化物,又IJ(耐高温材料),则其中金属可能为Mg或Al。又HCl+BD+E,B+CF+E,D+FI(金属氢氧化物),可知E为H2,I为Al(OH)3,B为Al,C为NaOH,全部物质至此全部确定,其他问题可解。
答案:(1) Al
(2)Al3+++6H2O====4Al(OH)3↓
(3)光照 过量Cl2
(4)Al4C3+12H2O====4Al(OH)3+3CH4↑
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)从图1-5-15中挑选所需的仪器,画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
图1-5-15
(2)将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为__________________。
(3)为验证:“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”,该小组同学设计了如下图1-5-16所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好)。
图1-5-16
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是__________________。控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓慢开启活塞K3,A管中的现象是__________________。要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是__________;若观察不到预期现象,主要原因是_____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
(本题共16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
[实验设计]
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有: 。
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
《普通化学教程》(下册)P788 | 白色 | 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+。 |
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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol?L-1NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先变红。
(1)电源a端为__________极;A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
(3)停止电解,取出Ag电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加2.16 g,A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(本题共16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
[实验设计]
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有: 。
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称 |
物理性质描述 |
化学性质描述 |
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 |
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 |
与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
《普通化学教程》(下册)P788 |
白色 |
能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+。 |
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________ ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。
(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。
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