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    （2分）金属晶体的最密堆积的配位数是        ，空间利用率是       。
    12    74%
    金属晶体的最密堆积是六方最密堆积和面心六方最密堆积，根据晶胞的结构可知，配位数都是12，其空间利用率也是相同的，都是74%。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

    A              B               C                D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（   ）
    A．ABCB．ABC3 C．AB2C3D．AB3C3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

    (1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
              (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          。
    (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为             。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                         。
    (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
    (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
    每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
    的Cl-共有________个。
    （3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为      。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______                     ___、
    ___                                            _______；
    （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____            ___；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____    _，层间作用力为____         ____；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    B．在单质的晶体中一定不存在离子键
    C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    D．金属在常温下都以晶体形式存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为  (　　)
    A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
                                 
    ⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
    ⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
    ⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
    ⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。

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